简单离子半径（简单离子的半径大小比较方法）

1.化学键的类型

化学键是指晶体或分子中，相邻的原子或原子团之间强烈的相互作用。根据成键方式的不同，化学键分为离子键、共价键、金属键等。

(1)离子键

离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。活泼的金属与活泼的非金属在一定的条件下反应时，活泼金属原子易失去电子成为阳离子，活泼非金属原子易得到电子成为阴离子，阴、阳离子依靠相反电荷的吸引，相互靠近，当达到一定程度时，离子的电子层间及两原子核间产生排斥，吸引与排斥达到相对平衡时，阴、阳离子间形成了稳定的离子键。离子键存在于离子化合物中，离子化合物通常以离子晶体形式存在。

离子键的特点：本质是静电作用力，没有方向性,没有饱和性。

一般离子具有三个重要特征：离子的电荷，离子的电子层构型和离子半径。

①离子带的电荷：电荷数越多，离子键越强。

②离子的电子层构型：离子的电子层构型不同，其稳定性会不同， 而且对形成的离子键也会产生影响。

③离子的半径：在离子晶体中，两个离子的平均核间距d等于正负离子的半径之和，成键的阴阳离子的半径和越小，离子键越强。

(2)共价键

共价键指分子中或原子晶体、原子团中，相邻的两个或多个原子通过共用电子对（即电子云的重叠）所形成的相互作用。参与成键的原子各自提供未成对的价电子（或将原子中已成对的价电子拆成单个电子）形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在两原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核之间的相互作用，形成了稳定的共价键。与此同时，大多数的原子都有可能使最外层成为相对稳定的稀有气体原子的电子层结构。

(3)金属键

金属键是化学键的一种，主要在金属中存在，由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的增强而升高。

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