高中化学知识重点讲解——最全方法鉴别Fe2+离子和Fe3+离子

1．可溶性硫氰化物法

用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH₄SCN)等溶液，变血红色的是Fe^3＋的溶液：Fe^3＋＋ SCN^－ = Fe(SCN)^2＋

不变血红色的是Fe^2＋的溶液，因为Fe^2＋与SCN^－生成的络合物Fe(SCN)₂为无色Fe^2＋＋ 2 SCN^－ = Fe(SCN)₂

2．加碱法

取二溶液分别加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液)，生成红褐色沉淀的是Fe^3＋的溶液。

(加氨水)Fe^3＋＋ 3NH₃·H₂O = Fe(OH)₃↓＋ 3 NH₄^＋红褐

(加强碱)Fe^3＋＋ 3 OH^－ = Fe(OH)₃↓红褐

生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe^2＋的溶液

(加氨水)Fe^2＋＋ 2 NH₃·H₂O = Fe(OH)₂↓＋ 2 NH₄^＋白至绿

(加强碱)Fe^2＋＋ 2OH^－ = Fe(OH)₂↓白至绿

4 Fe(OH)₂ ＋ 2 H₂O ＋ O₂ = 4 Fe(OH)₃↓红褐

3．黄血盐法

取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe^3＋的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe^2＋的溶液。4 Fe^3＋＋ 3 Fe(CN)₆ ^4－ = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓普鲁士蓝

4．赤血盐法

取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe^2＋的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe^3＋的溶液

3 Fe^2＋＋ 2 [Fe(CN)₆]^3－ = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓滕氏蓝

5．苯酚法

在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe^3＋的溶液(苯酚与Fe^3＋生成紫色的络离子)，不变紫色的是Fe^2＋的溶液。

Fe^3＋＋ 6 C₆H₅OH = [Fe(C₆H₅O)₆]^3－ ＋ 6 H^＋

6．纯碱法

取二溶液分别滴入纯碱溶液，产生灰色沉淀的是含Fe^2＋的溶液。Fe^2＋＋CO₃^2－=FeCO₃↓(灰色)

生成红褐色沉淀的是Fe^3＋的溶液：2 Fe^3＋＋ 3 CO₃^2－ ＋ 3 H₂O = 2 Fe(OH)₃↓＋3 CO₂↑红褐

7．铜片法

在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀的是Fe^3＋的溶液，无明显现象的是Fe^2＋的溶液。

2 Fe^3＋＋ Cu= 2 Fe^2＋＋ Cu^2＋

8．碘化钾淀粉试纸法

分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，使试纸变蓝的是Fe^3＋的溶液：2 Fe^3＋＋ 2 I^－ = 2 Fe^2＋＋ I₂

不能使试纸变蓝的是Fe^2＋的溶液。

9．高锰酸钾法

分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe^2＋的溶液。

10 Fe^2＋＋ 2 MnO₄^－ ＋ 16 H^＋ = 10 Fe^3＋＋ 2 Mn^2＋＋ 8 H₂O

不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe^3＋的溶液。

10．双氧水法

分取二溶液，分别滴入双氧水和氰化钾溶液，产生红褐色沉淀的是Fe^2＋的溶液

6 FeSO₄ ＋ 12 KCN ＋ 3 H₂O₂ = 4 Fe(CN)₃ ＋ 2 Fe(OH)₃↓＋ 6 K₂SO₄ 红褐

11．铬酸钾法

分取二溶液，分别加入铬酸钾和硫酸的混合液，有深绿色沉淀生成的是Fe^2＋的溶液：

6 Fe^2＋＋ 2 CrO₄^2－ ＋10H^＋=Cr₂O₃↓＋6Fe^3＋＋ 5 H₂O深绿

无深绿色沉淀生成的是Fe^3＋的溶液。

12．溴水法

在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中，分别滴入二溶液，振荡，能使溴水褪色的是Fe^2＋的溶液：2 Fe^2＋＋ Br₂ = 2 Fe^3＋＋ 2 Br^－

不能使溴水褪色的是Fe^3＋溶液。