6道中考化学综合计算题

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1、【2018湖北黄冈】为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。请计算：该石灰石样品含CaCO3的质量分数__________？

【答案】80％

【解析】解：设原石灰石中CaCO3的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

x=10g

石灰石中CaCO3的质量分数为： ×100%=80%。

2、【2018山西省】黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。

(1)该反应属于____________(填基本反应类型)。

(2)求黄铜样品中锌的质量分数为________(写计算过程)。

【答案】(1)置换反应；(2) 32.5%。

【解析】(1)锌位于金属活动性表氢前，能置换出稀硫酸中的氢，属于置换反应；

(2)设样品中锌的质量为x。

Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

黄铜样品中锌的质量分数为×100％=32.5%

答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。

3、【2018黑龙江齐齐哈尔】向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为: Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓)

请计算:

(1)固体混合物中氯化钡的质量______________

(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数______________。

【答案】 (1). 氯化钡的质量为20.8g (2). 所得溶液的质量分数为5%

【解析】根据反应的化学方程式计算解答。(1)设固体混合物中氯化钡的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓

208 117 233

x y 23.3g

x=20.8g

y=11.7g

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数×100％=5％

答：(1)固体混合物中氯化钡的质量为20.8g；(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数5％。

4、【2018甘肃省】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.

(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?

【答案】(1)50 (2) 3.8%

【解析】(1) 设需要水的质量为x ，根据溶质在稀释前后质量不变。

100g×5%=(100g-x)×10%

x=50g；

(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。

NaOH+ HCl =NaCl+H2O

40 58.5

80g×5% y

5、【2018江西省】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示:

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀硫酸的质量(g)

20

20

20

20

烧杯中剩余物的质量(g)

39.92

59.84

79.80

99.80

(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。

(2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程)

(3)第三次实验中溶质的种类为________________。

【答案】 (1). 0.2 (2). 67.5% (3). 硫酸和硫酸锌(H2SO4, ZnSO4)

【解析】（1）由质量守恒定律可知，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+60g-79.8 g=0.2g；

（2）解：设20克黄铜中锌的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

黄铜中铜的质量分数为×100%= 67.5%。

(3)由于硫酸过量，第三次实验的溶质为硫酸和硫酸锌(H2SO4，ZnSO4)。

6、【2018山东济宁】长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：

（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是 ；

（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：

水垢中碳酸钙的质量是 ，水垢中氢氧化镁的质量分数是 ； （不要求计算过程，精确到0.1）

（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 （填“增大”“减小”或“不变”）。

【解答】解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钡吸收，用于计算，所以用氮气将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；故填：将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；

（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.3g

x=7.5g

水垢中氢氧化镁的质量分数是×100%=25.0%．故填：7.5g；25.0%；

（3）若考虑盐酸的挥发，挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加，会使溶液质量增加偏大，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果增大。故填：增大。